MATERI ELEKTROLISIS SENYAWA | GAMPANG!!! MUDAH DIPAHAMI !!!

ELEKTROLISIS SENYAWA MOLTEN Halaman ini memperkenalkan istilah dan ide dasar dalam elektrolisis dengan melihat elektrolisis senyawa cair. Sebagian besar orang akan mempelajari semua ini dalam kursus kimia untuk anak berusia 14 - 16 tahun. Ide pentingKonduksi listrik melalui logam dan karbon Aliran listrik melalui logam atau karbon disebabkan oleh pergerakan elektron. Logam atau karbon tidak berubah secara kimia dalam proses. Elektrolisa Elektrolisis didefinisikan sebagai perubahan kimia yang dihasilkan ketika listrik dilewatkan melalui suatu zat yang berbentuk cair atau dalam larutan. Elektrolit Elektrolit adalah senyawa yang mengalami elektrolisis. Alasan mengapa suatu elektrolit harus cair atau dalam larutan adalah bahwa arus dibawa melalui elektrolit oleh pergerakan ion - bukan elektron. Dalam bentuk padat, ion-ion itu tidak bisa bergerak. Ini juga mengikuti, tentu saja, bahwa elektrolit harus mengandung ion. Elektroda, kation dan anion Elektroda adalah potongan-potongan karbon atau logam yang ditempatkan di elektrolit dan terhubung ke sumber daya dc. Elektroda positif disebut anoda ; yang negatif katoda . Ingat PANC - anoda positif, katoda negatif. Karena ion positif tertarik pada katoda negatif, mereka dikenal sebagai kation . Ion negatif, tertarik pada anoda positif, dikenal sebagai anion . Pelepasan ion pada elektroda Apa yang dikeluarkan pada elektroda selama elektrolisis tergantung pada apakah elektrolit itu cair atau dalam larutan. Itu harus satu atau yang lain karena kalau tidak ion tidak dapat bergerak. Elektrolisis tidak dapat terjadi kecuali ion dapat pindah ke elektroda. Kita mulai dengan kasus yang lebih sederhana - di mana elektrolitnya cair. Elektrolisis elektrolit cair Eksperimental Salah satu senyawa umum untuk melelehkan lelehan adalah timbal (II) bromida - sebagian karena produknya mudah terlihat, dan sebagian karena titik lelehnya tidak terlalu tinggi. Pengaturan eksperimental akan terlihat seperti ini: Tidak ada yang terjadi sama sekali sampai timbal (II) bromida meleleh. Ketika meleleh, bola lampu menyala menunjukkan aliran arus, dan gelembung gas coklat terlihat di elektroda positif (anoda). Tampaknya tidak terjadi apa-apa di katoda, tetapi setelah itu, ketika peralatan hancur berkeping-keping, sebuah manik logam berwarna perak ditemukan di bawah katoda. Apa yang terjadi? Tidak ada yang terjadi sampai senyawa meleleh karena ion tidak bebas bergerak. Di katoda Ion positif berpindah ke katoda (elektroda negatif). Ketika mereka sampai di sana, mereka mengambil elektron dari elektroda untuk membentuk atom netral. Sebagai contoh, elektrolisis timbal cair (II) bromida memberikan timbal di katoda: Atau jika Anda elektrolisis natrium klorida cair: Perhatikan bahwa perolehan elektron di katoda berarti pengurangan terjadi di sini. Ingat MINYAK RIG - Pengurangan Adalah Keuntungan elektron. Di anoda Ion negatif tertarik ke anoda positif, dan dibuang oleh kehilangan elektron. Misalnya, dalam dua kasus di atas, Anda akan mendapatkan terbentuk klorin atau bromin. Anda juga bisa menampilkan persamaan ini sebagai: Hilangnya elektron berarti oksidasi terjadi di anoda. Ingat MINYAK RIG - Oksidasi Adalah Kehilangan elektron. Mengapa arus mengalir di sirkuit eksternal? Sangat penting untuk menyadari bahwa dalam lelehan, ion bergerak, sedangkan di sirkuit elektron bergerak. Cara berpikir paling sederhana tentang sumber daya adalah sebagai pompa elektron. Untuk setiap ion Pb 2+ yang dilepaskan, dua elektron dikeluarkan dari katoda. Untuk setiap dua ion Br - yang dikeluarkan, dua elektron disimpan pada anoda. Anda dapat menganggap sumber daya sebagai pemompaan elektron di sepanjang kabel untuk mengisi celah yang muncul di katoda, dan pada saat yang sama memompa elektron baru yang dilepaskan di anoda. sumber : © Jim Clark 2017