MUDAH DIPAHAMI!!! | PENGERTIAN OKSIDASI DAN REDUKSI (REDOKS)

DEFINISI OKSIDASI DAN REDUKSI (REDOKS) Halaman ini membahas berbagai definisi oksidasi dan reduksi (redoks) dalam hal transfer oksigen, hidrogen, dan elektron.
Oksidasi dan reduksi dalam hal transfer oksigenDefinisi Oksidasi adalah penambahan oksigen. Reduksi adalah hilangnya oksigen. Misalnya, dalam ekstraksi besi dari bijihnya: Agen pengoksidasi dan pereduksi Zat pengoksidasi adalah zat yang mengoksidasi sesuatu yang lain. Dalam contoh di atas, besi (III) oksida adalah zat pengoksidasi. Agen pereduksi mengurangi sesuatu yang lain. Dalam persamaan tersebut, karbon monoksida adalah zat pereduksi. Zat pengoksidasi memberikan oksigen ke zat lain. Zat pereduksi menghilangkan oksigen dari zat lain. Oksidasi dan reduksi dalam hal transfer hidrogenIni adalah definisi lama yang tidak banyak digunakan saat ini. Tempat yang paling mungkin Anda temui adalah kimia organik. Definisi Oksidasi adalah hilangnya hidrogen. Reduksi adalah penguatan hidrogen. Perhatikan bahwa ini adalah kebalikan dari definisi oksigen. Misalnya, etanol dapat dioksidasi menjadi etanol: Anda perlu menggunakan agen pengoksidasi untuk menghilangkan hidrogen dari etanol. Zat pengoksidasi yang umum digunakan adalah larutan kalium dikromat (VI) yang diasamkan dengan asam sulfat encer.
Etanal juga dapat direduksi kembali menjadi etanol dengan menambahkan hidrogen ke dalamnya. Zat pereduksi yang mungkin adalah natrium tetrahidridoborat, NaBH 4 . Sekali lagi persamaannya terlalu rumit untuk diperhatikan pada saat ini. Pembaruan pada agen pengoksidasi dan pengurang Zat pengoksidasi memberikan oksigen ke zat lain atau menghilangkan hidrogen dari zat itu. Zat pereduksi menghilangkan oksigen dari zat lain atau memberikan hidrogen padanya. Oksidasi dan reduksi dalam hal transfer elektronIni adalah penggunaan yang paling penting dari istilah oksidasi dan reduksi pada level A '. Definisi Oksidasi adalah kehilangan elektron. Reduksi adalah penguatan elektron. Penting bagi Anda untuk mengingat definisi-definisi ini. Ada cara yang sangat mudah untuk melakukan ini. Selama Anda ingat bahwa Anda berbicara tentang transfer elektron: Contoh sederhana Persamaan menunjukkan reaksi redoks sederhana yang jelas dapat dijelaskan dalam hal transfer oksigen. Tembaga (II) oksida dan magnesium oksida keduanya ionik. Logamnya jelas bukan. Jika Anda menulis ulang ini sebagai persamaan ion, ternyata ion oksida adalah ion penonton dan Anda dibiarkan dengan: Komentar terakhir tentang agen pengoksidasi dan pereduksi Jika Anda melihat persamaan di atas, magnesium mengurangi ion tembaga (II) dengan memberi mereka elektron untuk menetralkan muatan. Magnesium adalah agen pereduksi. Melihat sebaliknya, ion tembaga (II) mengeluarkan elektron dari magnesium untuk membuat ion magnesium. Ion tembaga (II) bertindak sebagai zat pengoksidasi. Peringatan! Ini berpotensi sangat membingungkan jika Anda mencoba mempelajari apa arti oksidasi dan reduksi dalam hal transfer elektron, dan juga mempelajari definisi oksidator dan reduktor dalam istilah yang sama. Secara pribadi, saya akan merekomendasikan Anda menyelesaikannya jika Anda membutuhkannya. Argumen (terjadi di dalam kepala Anda) akan seperti ini jika Anda ingin tahu, misalnya, apa yang dilakukan agen pengoksidasi dalam hal elektron: Agen pengoksidasi mengoksidasi sesuatu yang lain. Oksidasi adalah kehilangan elektron (OIL RIG). Itu berarti bahwa zat pengoksidasi mengambil elektron dari zat lain itu. Jadi zat pengoksidasi harus mendapatkan elektron. Atau Anda bisa memikirkannya seperti ini: Agen pengoksidasi mengoksidasi sesuatu yang lain. Itu berarti bahwa agen pengoksidasi harus dikurangi. Reduksi adalah penguatan elektron (OIL RIG). Jadi zat pengoksidasi harus mendapatkan elektron. Memahami jauh lebih aman daripada belajar tanpa berpikir! © Thank For Jim Clark 2002